Clasificación de las reacciones:
• Puede ser por sustitución: Intercambio de elementos
• Puede ser por: Neutralización o Precipitación
• por Oxidorreducción: En las que hay variación en el estado de oxidación de los elementos reactivos
En cualquiera de los dos casos anteriores también estos pueden ser por:
• Descomposición, composición, endotérmico, exotérmico.
Descripción de cada una de las reacciones:
• Reacciones de síntesis también llamadas de composición. Son aquellas en las que dos o más sustancias se unen para formar una nueva.
CaO + HO à Ca(OH)2
N2 + 3 H2 à 2 NH3
• Reacciones de descomposición también llamadas de análisis. Son aquellas en las que una sustancia se descompone en otras de estructura más simple.
• Reacciones de sustitución también llamadas de desplazamiento. Son aquellas en las que un elemento que forma parte de un compuesto es desplazado y sustituido por otro
2 HCl + Fe à Fe Cl 2 + H2
• Reacciones de doble sustitución también llamadas de doble desplazamiento. Son aquellas en las que los compuestos intercambian entre sí algún elemento químico, transformándose en otros dos compuestos distintos.
• Reacciones de oxidación. Son aquellas en las que se combina una sustancia con el oxígeno. Actualmente se denominan reacciones redox y no es necesario que siempre intervenga el oxígeno. En las reacciones de oxidación existe una variación en el número de oxidación de un par de elementos (uno aumenta su número de oxidación y otro lo disminuye)
4 Fe + 3 O2 à 2 Fe 2 O 3
2 Fe + 3 Cl2 à 2 Fe Cl 2
Fe + S à FeS
• Reacciones de combustión. Son aquellas en las que se combina el oxígeno y un material oxidable, viene acompañada de desprendimiento de energía y habitualmente se manifiesta por incandescencia o llama. Por tanto, es un tipo de reacción de oxidación en la que suele intervenir un compuesto de carbono.
C + O2 à CO2
CH4 + 2 O2 à CO2 + 2 H2O
