Teorias Para Explicar El Enlace Covalente Y Sus Alcances

Teorias Para Explicar El Enlace Covalente Y Sus Alcances

Teoría de Enlace de Valencia (VB)

En química , enlace de valencia (VB) La teoría es una de las dos teorías básicas, junto con el

orbital molecular (MO) teoría , que se han desarrollado para utilizar los métodos de la mecánica cuántica

para explicar el enlace químico . Se centra en cómo los orbitales atómicos de los átomos disociados se combinan

para dar bonos individuales químicos cuando una molécula se forma. En contraste, la teoría orbital molecular

tiene orbitales que cubren toda la molécula.

De acuerdo con esta teoría, un enlace covalente se forma entre los dos átomos por la superposición de un medio

orbitales atómicos de valencia de cada átomo que contiene un electrón desapareado. Una estructura de enlace de

valencia es similar a una estructura de Lewis , pero en una sola estructura de Lewis no se puede escribir, varias

estructuras de enlace de valencia se utilizan. Cada una de estas estructuras VB representa una específica estructura de Lewis.

Esta combinación de estructuras de enlace de valencia es el principal punto de resonancia teoría. Teoría del enlace de valencia

considera que la superposición de los orbitales atómicos de los átomos que participan formar un enlace químico . Debido a la

superposición, es más probable que los electrones deben estar en la región de unión. Enlace de valencia vistas teoría de bonos

como orbitales débilmente acoplados (pequeño solapamiento). Teoría del enlace de valencia es típicamente más fácil de emplear en

estado fundamental moléculas.

Los orbitales atómicos superpuestas pueden diferir. Los dos tipos de orbitales superpuestos son sigma y pi. enlaces sigma se

producen cuando los orbitales de dos electrones compartidos se superponen de cabeza a cabeza. enlaces pi orbitales ocurrir cuando

dos se superponen cuando están paralelas. Por ejemplo, un enlace entre dos s -orbitales electrones es un enlace sigma, porque dos esferas son

siempre coaxial. En términos de orden de enlace, los enlaces simples tienen un enlace sigma, enlaces dobles consisten en un enlace

sigma y un enlace pi, y enlaces triples contienen un enlace sigma y dos enlaces pi. Sin embargo, los orbitales atómicos de unión

puede ser híbridos. A menudo, los orbitales atómicos de unión tienen un carácter de varios tipos posibles de los orbitales.

Los métodos para obtener un orbital atómica con el carácter adecuado para la unión se llama hibridación .

Aplicaciones de la teoría de VB

Un aspecto importante de la teoría VB es la condición de máximo solapamiento que conduce a la formación

de los enlaces más fuertes posibles. Esta teoría se utiliza para explicar la formación de enlaces covalentes

en muchas moléculas.

Por ejemplo, en el caso de la F 2 molécula, el F - Fenlace se forma por la superposición de p z orbitales de

los dos átomos de F, cada uno que contiene un electrón desapareado. Dado que la naturaleza de los orbitales se solapan

son diferentes en H 2 y F 2 moléculas, la resistencia de la unión y las longitudes de enlace difieren entre H 2 y F 2

moléculas.

En una molécula de HF el enlace covalente se forma por la superposición de la orbital 1s del H y el 2p z orbital de F,

cada uno con un electrón desapareado. Intercambio mutuo de electrones entre H y F resulta en un enlace covalente en la IC.

http://en.wikipedia.org/wiki/Valence_bond_theory#Theory


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