Principio De Maxima Multiplicidad De Hund

Principio De Maxima Multiplicidad De Hund

Principio de Máxima Multiplicidad De Hund’‘’ es una regla empírica obtenida por

jhon tabares del curso 7º f 2012 el en el estudio de los espectros atómicos que enuncia lo siguiente:

Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones

se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, es decir, que no se cruzan. La partícula

subatomica es más estable (tiene menos energía) cuando tiene electrones desapareados (espines paralelos) que

cuando esos electrones están apareados (espines opuestos o antiparalelos)

También se denomina la regla de Hund

Cuando varios electrones están descritos por orbitales degenerados, la mayor estabilidad energética es aquella

en donde los espines electrónicos están desapareados (correlación de espines)

Para entender la regla de Hund, hay que saber que todos los orbitales en una subcapa deben estar ocupados por lo

menos por un electrón antes de que se le asigne un segundo. Es decir, todos los orbitales deben estar llenos y todos

los electrones en paralelo antes de que un orbital gane un segundo electrón. Y cuando un orbital gana un segundo electrón,

éste deberá estar apareado del primero (espines opuestos o antiparalelos).

Por ejemplo:

3 electrones en el orbital 2p; px1 py1 pz1 (vs) px2 py1 pz0

(px2 py1 pz0 = px0 py1 pz2 = px1 py0 pz2= px2 py0 pz1 =….)

Así, los electrones en un átomo son asignados progresivamente, usando una configuración ordenada con el fin de asumir

las condiciones energéticas más estables. El principio de Aufbau explica las reglas para llenar orbitales de manera de

no violar la Regla de Hund.

También se puede decir de otra forma:

Al existir orbitales equivalentes, primero se completa con electrones el máximo posible de los mismos y luego se emparejan.

http://es.wikipedia.org/wiki/Regla_de_Hund


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