Principio De Aufbau O De Construccion

Principio De Aufbau O De Construccion

El principio de Aufbau ó de Construcción contiene una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de electrones en los orbitales de un átomo.

El modelo, formulado por el físico Niels Bohr, recibió el nombre de Aufbau (del alemán Aufbauprinzip: principio de construcción)

en vez del nombre del científico. También se conoce popularmente con el nombre de regla del serruch.

Los orbitales se ‘llenan’ respetando la regla de Hund, que dice que ningún orbital puede tener dos orientaciones

del giro del electrón sin antes de que los restantes números cuánticos magnéticos de la misma subcapa tengan al menos uno.

Se comienza con el orbital de menor energía.

Primero debe llenarse el orbital 1s (hasta un máximo de dos electrones), esto de acuerdo con el número cuántico l.

Seguido se llena el orbital 2s (también con dos electrones como máximo).

La subcapa 2p tiene tres orbitales degenerados en energía denominados, según su posición tridimensional, 2px, 2py, 2pz.

Así, los tres orbitales 2p puede llenarse hasta con seis electrones, dos en cada uno. De nuevo, de acuerdo con la regla de Hund,

deben tener todos por lo menos un electrón antes de que alguno llegue a tener dos.

Y así, sucesivamente:

1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^10, 4p^6, 5s^2, 4d^10, 5p^6, 6s^2, 4f^14, 5d^10, 6p^6, 7s^2, 5f^14, 6d^10, 7p^6

El principio de exclusión de Pauli nos advierte, además, que ningún electrón en un átomo puede tener la misma combinación

de números cuánticos como descripción de su estado energético con macromoleculas de hidrogeno sin embargo se planteo que el

átomo era una partícula que no existió.

es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_Aufbau


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