Quimica

Quimica

Temario y material de la nueva reticula de Ingenieria .

Carreras Tecnologicas

Unidad 1 Teoria cuantica y estructura Atomica

1.1 Base experimental de la teoria cuantica

1.1.1 Radiacion del cuerpo negro y teoria de Planck

1.1.2 Efecto fotoelectrico

1.1.3 Espectros de emision y series espectrales

1.2 Teoria atomica de Bohr

1.3 Ampliacion de la teoria de Bohr, Teoria atomica de Sommerfeld

1.4 Estructura atomica

1.4.1 Principio de dualidad del electron . Postulado de De Broglie?

1.4.2 Principio de incertidumbre de Heissenberg

1.4.3 Ecuacion de onda de Schrödinger

1.4.3.1 Significado de la densidad de probabilidad

1.4.3.2 Solucion de la ecuacion de onda y su significado fisico. Orbitales s, p, d, f?

1.5 Teoria cuantica y configuracion electronica

1.5.1 Niveles de energia de los orbitales

1.5.2 Principio de exclusion de Pauli

1.5.3 Principio de Aufbau o de construccion

1.5.4 Principio de maxima multiplicidad de Hund

1.5.5 Configuracion electronica de los elementos

Unidad 2 Enlaces y estructuras

2.1 Introduccion a enlaces y estructuras

2.1.1 Concepto de enlace quimico

2.1.2 Clasificacion de los enlaces quimicos

2.2 Enlace ionico

2.2.1 Requisitos para la formacion de un enlace ionico

2.2.2 Aplicaciones y limitaciones de la regla del octeto

2.2.3 Propiedades de los compuestos ionicos

2.2.4 Formacion de iones

2.2.5 Redes cristalinas

2.2.5.1 Estructura de redes cristalinas

2.2.5.2 Energia de redes cristalinas

2.2.5.3 Radios ionicos

2.3 Enlace covalente de radios ionicos

2.3.1 Teorias para explicar el enlace covalente

2.3.2 Enlace valencia

2.3.3 Hibridacion de los orbitales

2.3.3.1 Teoria de la hibridacion. Formacion, representacion y caracteristicas de los orbitales hibridos: sp3, sp2, sp d2sp3, dsp2, sd3, dsp3?

2.4 Enlace metalico

2.4.1 Clasificacion de los solidos en base a su conductividad electrica; aislante, semiconductor, conductor

2.4.2 Teoria para explicar el enlace y propiedades de un arreglo infinito de atomos a un cristal: Teoria de las bandas

2.5 Fuerzas intermoleculares y propiedades fisicas

2.5.1 Tipo de fuerzas

2.5.1.1 Van der Waals

2.5.1.2 Dipolo-dipolo

2.5.1.3 Puente de hidrogeno

2.5.1.4 Electrostaticas

2.6 Influencia de las fuerzas intermoleculares en las propiedades fisicas

Unidad 3 Compuestos Quimicos

3.1 oxidos

3.1.1 Definicion de oxidos

3.1.2 Clasificacion de oxidos

3.1.3 Formulacion de oxidos

3.1.4 Nomenclatura de oxidos

3.2 Hidroxidos

3.2.1 Definicion de hidroxidos

3.2.2 Clasificacion de hidroxidos

3.2.3 Formulacion de hidroxidos

3.2.4 Nomenclatura de hidroxidos

3.3 acidos y bases

3.3.1 Definicion de acidos y bases

3.3.2 Clasificacion de acidos y bases

3.3.3 Formulacion de acidos y bases

3.3.4 Nomenclatura de acidos y bases

3.4 Sales

3.4.1 Definicion de sales

3.4.2 Clasificacion de sales

3.4.3 Formulacion de sales

3.4.4 Nomenclatura de sales

Unidad 4 Reacciones Quimicas y Estequiometria

4.1 Reacciones quimicas

4.1.1 Clasificacion de reacciones quimicas

4.1.1.1 R. de combinacion?

4.1.1.2 R. de descomposicion?

4.1.1.3 R. de sustitucion?

4.1.1.4 R. de neutralizacion?

4.1.1.5 R. de oxido-reduccion?

4.1.1.6 Ejemplos de reacciones con base a la clasificacion anterior, incluyendo reacciones de utilidad

4.2 Unidades de medida usuales en estequiometria

4.2.1 Numero de Avogadro

4.2.2 Mol gramo

4.2.3 atomo gramo

4.2.4 Mol molecular

4.3 Concepto de estequiometria

4.3.1 Leyes estequiometricas

4.3.2 Ley de la conservacion de la materia

4.3.3 Ley de las proporciones constantes

4.3.4 Ley de las proporciones multiples

4.4 Balanceo de reacciones quimicas

4.5 Calculos estequiometricos en reacciones quimicas

4.5.1 Relaciones mol mol]

4.1.2 Calculos donde intervienen los conceptos de Reactivo limitante, Reactivo en exceso y Grado de conversion o rendimiento

Unidad 5 Introduccion a Soluciones y Equilibrio Quimico

5.1 Ley de accion de masas

5.2 Principio de LeChatelier

5.3 Constante de equilibrio quimico

5.4 Constante del producto de solubilidad

5.4.1 Por metodo de tanteo

5.4.2 Por el metodo redox

5.5 pH y pOH


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