ENLACE IÓNICO
Hay sustancias como la sal común, el hidrógeno potásico o el azúcar que se disuelven en agua. Otras como el aceite no.
Las disoluciones acuosas de hidrógeno potásico o de sal común conducen la corriente eléctrica, y se denominan electrólitos. Por el contrario, la disolución de azúcar, al igual que la mezcla de agua y aceite, no conducen la corriente eléctrica, por lo que son no-electrólitos.
Este comportamiento diferente de las sustancias químicas frente al fenómeno de la conducción de la corriente eléctrica en una disolución, hace que haya que encontrar su explicación en la forma en la que se unen sus constituyentes atómicos.
Atendiendo a este tipo de experiencia y otras, Kössel determinó que los compuestos como la sal común (Na Cl), se caracterizan por un tipo de enlace químico denominado, enlace iónico.
Kössel afirmó que cuando los átomos del cloruro sódico se unen para alcanzar la estructura estable, se produce una transferencia de electrones de un átomo a otro y, por tanto, se convierten en iones (cationes y aniones).
Na - 1 e- ® Na+
Cl + 1 e- ® Cl-
Como el sodio es un elemento muy electropositivo y el cloro electronegativo, puede ocurrir que el átomo de sodio transfiera un electrón al átomo de cloro, para de esta forma obtener ambos la estructura electrónica estable correspondiente a la del gas noble más próximo, en este caso el neón para el sodio y el argón para el cloro.
Los iones son especies cargadas eléctricamente, que se atraen y repelen de acuerdo con la ley de Coulomb, para formar agregados mucho más que el sistema inicial de referencia, formado por los átomos aislados.
En estado sólido, los compuestos iónicos forman redes cristalinas muy estables, ya que las fuerzas de atracción no se limitan únicamente a los iones vecinos, sino que abarcan a todo el sólido. Por ello no se puede hablar de moléculas en estado sólído de compuestos como el cloruro sódico, Na Cl, ya que en realidad todo el sólido es como una molécula gigante.
CARACTERÍSTICAS DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
Los compuestos iónicos son compuestos que en estado sólido tiene un aspecto cristalino, que se imterpreta fácilmente, desde el punto de vista teórico, por estar formados por un conjunto de iiones independientes, de cargas opuestas, con tamaño y formas bien definidas.
La estructura cristalina de un sólido iónico está determinada por dos factores:
WB 01542?_.gif (729 bytes) El tamaño relativo de los iones, que ocasiona la geometría de la estructura.
WB 01542_.gif (729 bytes) La condición de que la estructura total sea eléctricamente neutra.
Los requisitos pricipales para la formación de compuestos iónicos son: energías de ionización relativamente bajas y afinidades electrónicas relativamente grandes, por lo que los compuestos típicamente iónicos son los formados por los elementos ubicados cerca de los extremos opuestos de la tabla periódica de los elementos.
El mineralogista francés René Just Haüy (1743–1822), fue el primero que afirmó que las formas externas regulares de los cristales iónicos sugieren la existencia de una estructura microscópica ordenada, al suponer que cada cristal está formado por adiciones sucesivas de lo que hoy se conoce como células fundamentales para daar lugar a unas figuras geométricas simples de ángulos constantes y de lados proporcionados. Mantuvo además que diferencias en la forma cirstalina implican diferencias en la composición química.