El oxígeno forma compuestos con todos los elementos excepto con el helio, neón y posiblemente argón; a excepción de lo alógenos, algunos metales nobles y los gases nobles el oxígeno se combina en forma directa con todos los demás elementos, ya sea a temperatura ambiente o a temperaturas elevadas. Los óxidos se clasifican en: Óxidos básicos: A pesar de que los estudios con rayos X demuestren la existencia de iones óxido, O2-, discretos (así como para los iones peróxido, O22-, y su peróxido, O2-, los cuales se ven a continuación), estos iones no pueden existir en apreciables concentración en solución acuosa, debido a la reacción hidrolítica O2-(s) + H2O 2OH- (ac) K> 1022 Además se tiene para los iones per- y superóxido: O22- + H2O HO2- + OH- 2O2- + H2O O2 + HO2- + OH- por lo tanto solo serán inertes en el agua aquellos iones que sean insolubles en la misma. Los óxidos insolubles en agua por regla general, se disuelven en ácidos diluidos, por ejemplo: MgO(s) + 2H+ (ac) Mg2+ (ac) + H2O aunque en algunos casos, como el del MgO, la ignición a alta temperatura produce un material inerte y muy resistente al ataque de los ácidos. Ejemplos: 4Li(s) + O2(g) 2Li2O(s) óxido de litio (pf >1700°c) En constante el sodio reacciona con exceso de O2 para dar peróxido de sodio (Na 2 O 2) en vez de Na 2 O?, como producto principal. 2Na(s) + O2(g) Na 2 O 2(g) peróxido de sodio (se descompone a 460°c) En estos peróxidos el numero de oxidación del O es −1. Los miembros mas pesados de esta familia reaccionan con O2 en exceso para dar superóxidos, en estos compuestos el n° de oxidación del O es -½. K(s) + O2(g) KO2(s) superóxido de potasio (pf 430°c). 2M(s) + O2(g) 2(M2+ , O2-)(s) M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba M(s) + O2(g) (M2+, O22-)(s) M = Ca, Sr, Ba Óxidos ácidos: Los óxidos covalentes de los no metales, son por lo general ácidos, se disuelven en agua para producir soluciones ácidas. Se les denomina anhídridos ácidos. Los óxidos insolubles de algunos de los no metales menos electropositivos pertenecientes a esta clase, se disuelven generalmente en bases: N 2 O 5 (s) + H2O 2H+ (ac) + 2NO3- (ac) Sb 2 O 5? (s) + 2 OH- + 5 H2O 2Sb(OH)6- Los óxidos básicos y ácidos se combinan a menudo de forma directa para producir sales, como por ejemplo: fusión Na 2 O + Si O 2 Na 2 Si O 3? Ejemplos: 2C(s) + O2(g) 2CO(s) (exceso de C y O2 limitado) C(s) + O2(g) CO2(g) (exceso de O2 y C limitado) Óxidos anfóteros: Estos óxidos se comportan como ácidos frente a bases fuertes, y como bases frente a ácidos fuertes: ZnO + 2H+ (ac) Zn2+ + H2O ZnO + 2OH- + H2O Zn(OH)42- Otros óxidos: Existen otros óxidos, algunos de los cuales son relativamente inertes, y no se disuelven ni en ácidos ni en bases, por ejemplo el N2O, CO y Mn O 2?; cuando el Mn O 2 (o el Pb O 2?) reaccionan con ácidos (por ejemplo, HCl concentrado) se trata de una reacción redox y no de un ácido-base. También existen numerosos óxidos que no son estequiométricos. Se constituyen en general de ordenamientos de tipo compacto de iones óxido, y algunos de los intersticios se llenan con iones metálicos. Sin embargo si el metal presenta variaciones en su estado de oxidación, resultaran productos no estequiométricos. Así el óxido de hierro (II) tiene generalmente una composición en el intervalo Fe O 0?,90- Fe O 0,95’ dependiendo del método de preparación. Existen numerosos óxidos metálicos mixtos.
Ejemplos: CaO-------------------------------------Óxido de Calcio. Na 2 O------------------------------------Óxido de Sodio. Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el de una valencia pero el nombre del metal acaba en oso cuando actua con la valencia menor y en ico cuando actua con la valencia mayor y se le quita el prefijo de. Ejemplos: FeO-------------------------------------Óxido ferroso (El hierro tiene en este caso valencia 2 y se simplifica). Fe 2 O 3-----------------------------------Óxido férrico (El hierro tiene en este caso valencia 3). Óxidos Ácidos Provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal. Si el no metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina acabado en ico. Ejemplo: