Las fuerzas intermoleculares de una sustancia determinan sus propiedades físicas
GASES
Son una colección de moléculas muy separadas entre sí, pues la energía cinética de las moléculas es mayor que las fuerzas atractivas entre las moléculas La ausencia de cualquier fuerza atractiva significativa entre las moléculas, les permite expandirse hasta llenar el recipiente que lo contiene Si las fuerzas atractivas empiezan a ser significativas, los gases exhiben comportamiento diferente que al del gas ideal
Líquidos
Las fuerzas de atracción intermolecular son suficientemente grandes como para mantener a las moléculas cerca unas de otras Los líquidos son más densos y menos compresibles que los gases Los líquidos tienen un volumen definido que es independiente de la forma y tamaño del recipiente que los contiene. Las fuerzas atractivas no son suficientes como para mantener a las moléculas vecinas en posición fija y las moléculas se mueven. De manera que los líquidos pueden vaciarse y asumen la forma del recipiente.
Sólidos
Las fuerzas intermoleculares entre moléculas vecinas son ahora suficientemente grandes para mantenerlas en posiciones fijas unas respecto a las otras Los sólidos (como los líquidos) no son compresibles debido a la ausencia de espacio entre las moléculas vecinas Si las moléculas en un sólido adoptan un empaquetamiento ordenado, se dice que la estructura de las moléculas es cristalina Debido a la magnitud de las fuerzas intermoleculares entre moléculas vecinas, los sólidos son rígidos Un examen de las propiedades de los diferentes estados de la material, nos convence de que el estado de una sustancia depende del balance entre la energía cinética de las partículas individuales que componen a cada sustancia (moléculas, iones o átomos) y las fuerzas intermoleculares.
La Energía Cinética mantiene a las moléculas en movimiento y depende de la temperatura (está en función de la temperatura) de la sustancia
Las fuerzas intermoleculares intentan mantener a las moléculas juntas.
Los gases tienen fuerzas moleculares más débiles que los líquidos Los líquidos tienen fuerzas moleculares más débiles que los sólidos Tanto los sólidos como los líquidos tienen sus partículas muy cercanas unas a otras, por ello les llamamos fases condensadas para distinguirlas de los gases