Enlace iónico: El enlace iónico: fuerza electrostática que mantiene unidos a los iones en un compuesto iónico.
Características del enlace iónico.
Se rompe con facilidad obteniéndose los iones que lo forman, generalmente basta disolver la sustancia. Las substancias con enlaces iónicos son solubles en solventes polares. Formación de los compuestos iónicos. Resulta de las interacciones electrostáticas entre iones, que a menudo resulta de la transferencia neta de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro, es decir, es la atracción de iones con carga opuesta (cationes y aniones) en grandes números para formar un sólido. Ejemplo: un átomo de sodio (Na) fácilmente puede perder un electrón para formar el catión sodio, que se representa como Na+, un átomo de cloro puede ganar un electrón para formar el ion cloruro Cl -, Se dice que el cloruro de sodio (Na Cl), la sal común de mesa es un compuesto iónico porque está formado por cationes y aniones. El Na+ es el catión y el Cl – es el anión. Na Cl
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ENLACE IÓNICO
Si enfrentamos un átomo al que le falten pocos electrones en su capa de valencia para adquirir la configuración de gas noble (muy electronegativo, tendencia a coger electrones), tal como el cloro, con otro cuya electronegatividad sea baja (tendencia a ceder electrones), tal como el sodio, éste cederá un electrón al cloro. Como consecuencia, el cloro se convertirá en un ión negativo (anión) mientras que el sodio se convierte en un ión positivo (catión). Ambos se unen debido a la atracción entre car-gas de distinto signo (atracción electrostática)
Observa que el proceso fundamental consiste en la transferencia de electrones entre los áto-mo (uno da un electrón y el otro lo coge), formándose iones de distinto signo que se atraen.
En la realidad este proceso se realiza simultáneamente en millones de átomos con el resultado de que se formarán millones de iones positivos y negativos que se atraen mutuamente formando una estructura integrada por un número muy elevado de átomos dispuestos en forma muy ordenada. Es lo que se llama red iónica o cristal.
Este enlace tendrá lugar entre átomos de electronegatividad muy distinta: entre metales y no metales.
En los compuestos iónicos no se puede hablar de moléculas individuales, sino de grandes agrega-dos. Por tanto en los compuestos iónicos la fórmula representa la proporción en que los iones se encuentran en el compuesto. Ejemplos: Na Cl. La relacion de iones de Na+ e iones Cl – es 1:1 (hay el mismo número de ambos)
Ca Cl2. Hay doble número de iones Cl – que de iones Ca +2
Los compuestos iónicos tienen las siguientes propiedades:
► Son sólidos cristalinos: estructura muy ordenada
► Poseen puntos de fusión y ebullición elevados: enlace fuerte ► Suelen ser solubles en agua.
► Fundidos o en disolución acuosa son buenos conductores de la corriente eléctrica: debido a la existencia de iones (cargas) libres
